화학 반응 속도 측정

소개글

깔끔하게 정리하였습니다.
실험전에 참고하세요.

목차

1. Principle
◉ 실 험 목 적
◉ 실 험 이 론
① 반응기 원리
② 반응속도식
③ 전환율
④ 반응속도 상수

2. Apparatus
• 장치 기구
• 시 약
① 자당 - C12H22O11
② 염산 - HCl

3. Procedure

4. 오차 예측

5. 참고 문헌

본문내용

◉ 실 험 목 적

반응속도를 연구하는 한 가지 이유는 반응 혼합물이 얼마나 빨리 평형 상태에 도달하는가를 알아낼 수 있는 중요한 실용성 때문이다. 반응속도는 온도, 압력 및 촉매 등 우리가 어느 정도까지 임의로 조절할 수 있는 여러 가지 요인에 의존하며 우리의 목적에 따라서 반응을 원하는 방향의 적당한 속도로 일어나게 해줄 수 있다. 또 하나의 이유는 반응의 메카니즘, 즉 반응이 어떤 단일 단계들을 거쳐서 일어나는가를 밝히는 데 있다.

◉ 실 험 이 론

① 반응기 원리
반응기계의 기본적인 수학적 모델은 다음과 같이 개발한다. (1)메카니즘 정의와 온도 기능을 결합시키는 반응속도 표시; (2)유입흐름, 배출흐름, 반응속도, 혼합효과 및 확산효과를 포함하는 물질수지; (3)반응, 열전달 및 현열/잠열 효과를 포함하는 에너지 수지; (4)경제성 평가; (5)설계에 관한 특수한 제약조건. 그림 13-2에 도식적으로 나타낸 물질수지와 에너지수지는 반응계의 미분부피를 기준으로 기초적인 보존방정식으로부터 개발된 것이다.
물질수지는 다음과 같다.

[반응부피 내의 축적속도]=[대상부피로 유입흐름속도]-[대상부피 에서 배출흐름속도]+[대상부피 내의 생성속도]

에너지수지는 다음과 같다.

[대상부피 내의 에너지의 축적속도]=[대상부피로 에너지의 유입흐름속도]-[대상부피에서 에너지의 배출흐름속도]+[대상부피 내의 에너지의 생성속도]

참고 자료

화공기초실험 - 김광・박동원 편저
반응공학 - 설수덕, 대영사
www.naver.com 백과사전