[화학 실험] 초산 에틸의 비누화 반응

등록일 2002.04.02 한글 (hwp) | 44페이지 | 가격 600원

소개글

Good Luck!

목차

1. 서 론 1
2. 이 론 2
2.1. 비누화반응 2
2.2. 반응속도론 2
2.3. Ethyl Acetate의 비누화 반응에 대한 이론식 4
2.4. 반응 속도 상수의 온도 의존성 6
2.5. 반응기의 종류와 특성 6
2.6. 적정법 11
3. 실 험 14
3.1. 시 약 14
3.2. 실험 장치 16
4. 실험 결과 18
4.1. Raw Data 18
4.2. Data 의 계산 18
4.3. 적분법 19
4.4. 미분법 (3점 차분식) 21
4.5. 미분법 (다항식) 24
4.6. 보정한 미분법에 의한 결과 27
4.7. 활성화 에너지 30
4.8. 문헌자료 31
5. 토 론 33
6. 결 론 35
7. 보고사항 36
8. 참고문헌 37
9. 사용부호 38

그림차례
[그림 1] Schematic diagram of saponification of ethyl acetate 16
[그림 2] 25℃의 적분법의 그래프 19
[그림 3] 35℃의 적분법의 그래프 20
[그림 4] 45℃의 적분법의 그래프 20
[그림 5] 25℃에서 3점 차분식에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 21
[그림 6] 35 ℃에서 3점 차분식에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 22
[그림 7] 45 ℃에서 3점 차분식에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 23
[그림 8] 25℃에서 시간(분) - 농도의 관계 그래프 24
[그림 9] 25℃에서 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 24
[그림 10] 35℃에서 시간(분) - 농도의 관계 그래프 25
[그림 11] 35℃에서 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 25
[그림 12] 45℃에서 시간(분) - 농도의 관계 그래프 26
[그림 13] 45℃에서 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 26
[그림 14] 25℃ 에서의 결과 보정을 위한 시간 - 농도의 그래프 27
[그림 15] 25℃에서 보정에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 27
[그림 16] 35℃ 에서의 결과 보정을 위한 시간 - 농도의 그래프 28
[그림 17] 35℃에서 보정에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 28
[그림 18] 35℃ 에서의 결과 보정을 위한 시간 - 농도의 그래프 29
[그림 19] 45℃에서 보정에 의한 ln CA 대 ln(-dCA/dt) 의 그래프 29
[그림 20] 활성화 에너지의 계산 30
[그림 21] 문헌자료의 적분법에 의한 반응속도상수의 그래프 31
[그림 22] 문헌자료의 시간 - 농도의 그래프 31
[그림 23] 문헌자료의 미분법의 그래프 31
[그림 24] 문헌치에 의한 활성화 에너지를 구하는 그래프 32
[그림 25] 문헌치를 보정한 후 미분법에 의한 ln C 대 ln -dC/dt 의 그래프 34

본문내용

실험목적
어떤 특정 반응에 있어서 그 반응을 공정에 응용하기 위해서는 일반적으로 반응차수와 반응속도상수를 아는 것이 중요하다. 이번 실험에서는 회분식 반응기를 이용하여 얻은 데이터를 여러 가지 방법으로 처리하여 반응차수와 반응속도상수, 그리고 온도에 따른 반응속도상수의 변화에 대해 알아보기로 하자.
이 론

비누화반응
지방산은 여러 가지 용도에 사용하고 있지만 Na의 염으로 된 비누로 사용하는 것이 대부분이다. 비누를 목적으로 할 때는 유지를 알칼리로 가수 분해시키는데 이것을 비누화 반응이라고 하면 지방산을 목적으로 반응을 시킬 때는 가수 분해 반응이라고 한다.

비누화 반응은 ester를 염기성 용액에서 가수분해 할 때 생기는 반응이다. 이 반응은 비가역적인 반응이다. 비가역성으로 인해서 카르복시산이나 알코올의 산성용액에서의 가수 분해 반응보다 생성률이 높다. 특기할 점은 반응에서 OH-는 촉매가 아니라 반응물이라는 점이다.
이 반응은 다음과 같은 사실을 알 수 있게 해준다. 이 반응의 율속 단계가 첫 번째 반응이라는 사실은 속도가 두 번째보다 느린 것으로 알 수 있다. 첫 번째 반응에서 볼 수 있듯이 에스테르와 OH-기가 반응에 참여하므로 전체반응의 반응차수는 2차임을 알 수있다.

참고 자료

H. Scott Fogler "Elements of chemical Reaction Engineering" 3rd ed., Prentice-Hall, Englewood Cliffs, N. J., 1989 pp. 62-177
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