[무기실험]The Preparation of Copper(1)Chloride (염화구리의 제조)

소개글

무기화학 실험레포트입니다.
결과, 반응식, 참고문헌 있습니다

목차

1. Subject
2. Purpose
3. Principle
1) 전이금속
2) Cu의 산화상태에 따른 화합물
3) 표준환원전위
4) 표준환원전위를 통한 Cu0, Cu+, Cu2+의 안정성 비교
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

3. Principle

1) 전이금속
- 주기율표에서 3A~7A족, 8족, 1B족에 속하는 전이원소
모두 금속이므로 전이금속이라고도 함

- 모두 금속으로 단단하며 광택과 전기전도성이 크다.
녹는점, 끓는점이 높다.
착이온을 만들기 쉽고 대부분의 착이온은 색을 가진다.
반응성이 약해서 주로 촉매로 쓰인다.
여러 가지 산화상태를 가진다.(소수의 예외 존재)
상자성을 가진다.
대부분 수소보다 이온화 경향이 크다.
원자번호가 증가해도 원자의 크기는 별로 변하지 않고 질량이 증가하기 때문에 밀도가 커진다.

2) Cu의 산화상태에 따른 화합물
- 원자번호 : 29, 11족 4주기
원자질량 : 63.546g/mol
전자배열 : [Ar]3d104s1
상태 : 금속성 갈색 고체
밀도 : 8.96g/cm3
녹는점 : 1357.77K
끓는점 : 2835K

- Cu(Ⅰ) : 4s 전자 하나를 잃어 +1의 산화상태를 가짐. 전자배열은 [Ar]3d10
d 궤도함수가 완전히 차 있어서 안정하므로 반자기성을 가져서 Cu+ 화합물은 보통 무색
Cu(Ⅱ) : 궤도함수에 전자가 채워지는 기본적 순서 (4s<3d)에 의한 4s23d9 때문에 3d 전자 중 하나는 4s 준위와 에너지가 비슷하므로 두 개의 전자를 잃어 +2의 산화상태를 가짐.
d 궤도함수가 일부분만 차 있는 Cu2+ 화합물은 상자기성을 가지며 보통 청색

참고 자료

* skoog, 분석화학, 자유아카데미, 2000
* Huheey, 무기화학, 자유아카데미, 1998