1.온도계보정과 유기화합물의 녹는점 측정

소개글

유기화합물의 녹는점을 측정실험을 통하여 온도계측정방법과 온도계에서 생길 수 있는 오차로 인하여 온도계를 보정하는 방법을 알 수 있는 실험으로써 구성 되어 있습니다.

목차

1.목적
2.원리
3.기구및시약
4.방법
5.결과
6.토의
7.결론
8.참고문헌

본문내용

1.목적
온도계 보정을 통하여 유기화합물의 녹는점을 측정하여 유기화합물의 특성을 알아 볼 수 있도록 한다.

2.원리
(1)순수한 물질의 녹는점
물질의 녹는점이란 온도의 변화가 일어나지 않은 상태에서 액체상과 고체상이 서로 평형 상태에 놓여 있는 온도로 정의 된다. 녹는점에 있는 순수한 물질의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가하여 고체가 모두 액체로 변할 때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우에도 액체가 모두 기체로 변할 때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우에도 액체가 모두 고체로 변할 때까지 온도는 낮아지지 않는다. 하지만, 순수한 물질의 녹는점과 어는점은 동일하다.
녹는점에서 고체상과 액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인 할 수 있다. 그러나 녹는점이 같은 여러 화합물이 있을 수 있기 때문에 녹는점만으로는 화합물을 확인하는 것이 불가능하다. 어떤 결정의 녹는점을 측정하기 위해 결정을 녹인 후 녹는 화합물을 다시 재결정시켜 재결정된 화합물의 녹는점을 측정하면 결정모양이 달라져 처음 측정한 녹는점보다 훨씬 높은 녹는점을 나타낼 때가 있다.
(2)녹는점에 대한 불순물의 영향
녹는점 온도에 있어서 고체A와 액체A의 혼합물에 대해 생각해보자. 소량의 순수한 물질 B를 액체 A에 녹인다면 고체B는 녹기 시작 할 것이다. 이것은 물질B의 첨가가 액체 A의 증기압을 낮추는데 반해 (Raoult의 법칙) 고체A의 증기압은 일정하기 때문이다. 즉 고체A의 분자들이 액체 상태로 되는 속도가 그 역과정의 속도보다 크다. 이렇게 녹는 과정에 필요한 열을 계속 공급함으로써 온도를 일정하게 유지시키면 고체A는 모두 녹게 되지만, 만약 열이 가해지지 않으면 열에너지가 고체를 녹이는데 소모되기 때문에 온도가 낮아진다.

참고 자료

Chemistry, the central science, 6 Edition , Brown Lemay Bursten, p.270~273, 1994년
쉬운화학, Ian Guch, p.151, 2005년
유기화학, Mc murry 4 Edition, p.36~41, 1995년