회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정 실험 결과보고서
- 최초 등록일
- 2009.08.31
- 최종 저작일
- 2008.03
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소개글
화학공학실험-회분식 반응기를 이용한 반응속도 상수의 결정 실험 결과보고서
목차
1. 실험목적
2. 실험 데이터
3. 고찰
6. 참고문헌
본문내용
1. 실험목적
화학반응속도는 반응계의 온도, 압력, 조성, 촉매 등의 반응조건에 따라 변화하는데, 이 중 반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위하여 ethyl acetate의 sodium hydroxide에 의한 검화반응(sponification)을 여러 온도에서 행하여 각 온도에서 반응속 도 상수를 비교한다.
중략..
3. 고찰
이번 실험은 반응공학 시간에 배웠던, Batch reactor에서 시간에 따른 농도변화를 가지고 미분법, 적분법으로 반응속도상수 k값을 구하는 것이었다. 반응속도식은 온도와 농도에 따라 변하기 때문에 이번 실험에서는 농도를 일정하게 두고 온도를 변화시켜서 반응속도식을 구하였다. 그러나 실험 오차가 너무 커서 결과를 정리하는데 힘들었다.
오차의 원인을 생각해보면,
1. 항온조의 온도 정확한 온도유지가 안됐기 때문에 오차가 발생하였다.
2. Ba(OH)₂용액 제조 시 물에 완전히 녹지 않은 상태에서 적정에 사용했기 때문에 농도에 오차가 발생했다.
3. 적정할 때 Ba(OH)₂이 많이 들어가서 오차가 발생했다.
4. 시간을 정확하게 측정해야하는데 나름대로 장시간의 실험이라 거기에 따 른 집중력 저하로 시간 측정이 부정확했다.
5. 용액 제조 시에 시료의 양을 정확하게 넣지 않아서 오차가 발생했다.
6. 휘발성이 강한 용액의 관리에 소홀했다.
실험을 하면서 시간만 딱딱 맞추고 수치만 적는데만 신경 써서 결과값의 변화상태를 파악못했기 때문에 오차가 나도 얼마나 심하게 났는지 모르는 채 실험을 끝낸거 같아서 아쉬웠다. 적분법으로도 계산이 되어서 미분법으로 구한 값과 비교 분석해 볼 수 없어서 안타까웠다.
하지만 조원들끼리 협력해서 2학기 첫 실험을 무사히 마쳐서 기분 좋았고 반응공학시간에 이론적으로 배웠던 내용을 실험을 통하여 어느 정도 몸소 체험해 볼 수 있어서 뜻 깊은 시간이었다.
다음 실험부터는 실험을 즐겁게 하는 것도 좋지만 오차가 쫌 덜 나도록 신경 써서 해야겠다는 다짐은 했다.
참고 자료
1. 화학공학편람위원회, “화학공학편람”, 집문사, 1995, p185~189
2. 이민규, 주창식 외 공역, “화학반응공학”, 제3판, 도서출판 아진, 2000, p76-80, p239-242
3. 한국화학공학회, “화학공학실험(단위조작실험편)”, 형설출판사, 1990, p119
4. Octave Levenspiel, Chemical Reaction Engineering
3rd edition., John Wiley & Sons, p39-67