평형상수의 결정 - 물감지시약의 산해리 상수, 결과보고서 -

소개글

평형상수의 결정 - 물감지시약의 산해리 상수, 결과보고서 -

목차

Ⅰ. 서론
1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 이론

Ⅱ. 본론
1. 실험 기구 및 장치
2. 실험 시약
3. 실험 방법
4. 실험결과

Ⅲ. 결론
1. 토의
2. 결론

참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론
1. 실험 목적
본 실험의 목적은 분광광도계를 이용하여 용액중의 화학반응에 관한 평형상수(平衡常數)를 결정하는 것이다. 화학반응은 수용액중의 약산 및 지시약의 해리이다. 평형상수를 결정하는 방법(구하는 방법)은 여러 가지가 있을 수 있으나 정확한 농도를 모르고 가해진 양만 아는 이번 경우에는 흡광도를 이용하여 구할 수 있다. 즉 각각의 pH에 대하여 흡광도를 구하고 그것을 이용한 식과 pH를 그래프로 도시하여 평형상수 Ka를 구하는 것이다.

2. 실험 원리
• 화학 평형 (Chemical Equilibrium)
화학량론의 계산에서 화학반응은 반응물 중 하나가 완전히 없어질 때까지 진행된다고 가정하였다. 많은 반응이 실제로 완결될 때까지 진행된다. 이러한 반응에 대해서는 반응물이 정량적으로 생성물로 변하며, 남아있는 한계 시약의 양은 무시할 수 있다고 가정할 수 있다. 그러나 반응이 완결되기 훨씬 전에 중단되는 경우도 많이 있다. 한 예로 이산화질소의 이합체화 반응을 들 수 있다.



반응물 는 흑갈색 기체이며 이합체 는 무색 기체이다. 25℃에서 를 밀폐된 진공유리 그릇 속에 넣으면 가 로 변함에 따라 초기의 흑갈색이 옅어진다. 그러나 오랜 시간이 지나도 그릇 속의 색깔이 완전히 무색으로 되지는 않으며 갈색의 강도가 일정하게 유지된다. 이것은 의 농도가 더 이상 변하지 않음을 뜻한다. 이 반응은 모든 반응물의 농도가 시간에 따라 일정하게 유지되는 화학평형에 도달한 것이다.
밀폐된 용기에서 진행되는 어떠한 반응도 평형에 도달한다. 어떤 반응은 평형의 위치가 생성물 쪽으로 매우 기울어져 있어 반응이 완결된 것처럼 보인다. 이러한 반응은 평형이 오른쪽으로(생성물 방향으로) 크게 치우쳐 있다고 한다. 예를 들어 화학량적 양의 산소와 수소 기체를 섞어 반응시키면 반응은 거의 완결되며, 그 계가 평형에 도달했을 때 남아 있는 반응물의 양은 매우 적어 무시할 수 있다.

참고 자료

- H.D. Crockford 외 3명, 물리화학실험, 탐구당, 1997, p80~83, 254~257
- Peter Atkins, 핵심물리화확 Third Edition, (주)교보문고, 2003,
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- Thomas Engel 외 1명, 물리화학, 대학교재연구회, 사이플러스, 2003,
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- 김성규 외 22명, 물리화학실험, 대한화학회, 청문당, 1999, p77~81