일반화학실험 (화학평형) 리포트

소개글

일반화학실험 책으로 한 실험을 토대로 한 리포트입니다.

목차

목차는 6가지 분류로 되어있고,
1.목적
2.실험원리
3.실험기구및 시약
4.실험방법
5.실험결과
6.결론
이렇게 분류

본문내용

-목적
화학평행에 대하여 알아보고 평행에 미치는 농도의 영향을 살펴봄으로써 르샤틀리에의 원리를 적용해보고 이해한다.

-원리(이론)
정반응과 역반응의 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평행에 따르게 되며 평행 위치는 농도, 온도, 압력 등 반응 조건에 따라 달라진다.
르샤틀리에(Le Chatelier)원리는 “외부의 어떤 자극으로 평형이 깨어졌을 때 그 계는 자극의 영향을 최소화 하는 방향으로 변화한다“ 는 것이다. 즉 평형상태에 있는 반응계의 외부조건을 바꾸어 주면 (농도, 온도, 압력 등) 반응물에 대한 생성물의 비를 변화시킬 수 있다. 화학평형에 영향을 주는 것들로는 반응물 또는 생성물의 첨가 또는 제거, 기체 반응에서 용기의 부피변화, 온도 변화 등이 있다.
이 실험에서는 반응물 또는 생성물의 일부를 첨가할 때 일어나는 크로뮴산 이온, 중크로뮴산 이온, 코발트 이온 착물의 색깔 변화를 살펴봄으로써 평형에 미치는 농도의 효과에 대해서 알아보고, 르샤틀리에의 원리를 적용시켜 보고자 한다.
비 완충 용액에서 일어나는 크로뮴산 이온과 중크로뮴산 이온의 평형 반응은 다음과 같다.

즉, 수소 이온 농도에 따라 와 가 생기는 정도가 달라진다. 산성용액에서는 농도가 크므로 역반응이 일어나 이 수용액 중에 많이 존재하여 Orange색을 띌 것이고, 염기성 용액에서는 농도가 작으므로 정반응이 일어나 가 많이 존재하여 yellow색을 띨 것이다.
이번 실험은 색깔을 구별하는 실험으로 정성분석실험이다.

참고 자료

김현주,이주운;일반화학실험;자유아카데미;1980.7.12;P 118