기액평형 실험

소개글

화학공학 실험 중
기액평형 파트 실험 결과레포트에요

목차

Ⅰ. Title

Ⅱ. Date 　

　Ⅳ. Object 　

Ⅴ. Theory
1. 기-액 평형 ( Vapor-Liquid equilibrium )
2. 라울의 법칙 ( Raoult`s Law )
3. 헨리의 법칙 ( Henry`s Law)
4. 단증류 ( Simple distillation ) 와 레이라이 식 (Rayleigh equation)

Ⅵ. Apparatus & Reagent

Ⅶ. Procedure

Ⅷ. Result & Discussion
1. Result
2. Discussion

Ⅷ. Conclusion

Ⅸ. Reference

본문내용

Ⅳ. Object
물질 전달 과정의 하나인 증류 개념을 이용하여, 일정한 압력 하에서 혼합 용액을 일정한 온도로 증발시켜 혼합 증기와의 평형 관계가 기-액 평형 장치 내에서 이루어지는 것을 실측하여, 기-액 평형 관계를 관찰 한다.

Ⅴ. Theory
1. 기-액 평형 ( Vapor-Liquid equilibrium )
두 가지 종류 이상의 성분으로 섞인 액체를 일정한 온도와 압력 하에서 충분히 오래 방치하면, 액체와 그 액체의 증기가 평형상태를 이룬다. 이러한 상평형 상태를 가리키는 용어이다. 이 때 증기에는 액체보다 끓는점이 낮은 성분이 많이 존재한다.

중략..
3. 헨리의 법칙 ( Henry`s Law)
"일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만, 부피는 압력에 관계없이 일정하다”는 법칙이다. 이 법칙은 난용성기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 이 법칙이 잘 적용되는 기체로는 수소, 산소, 질소, 이산화탄소 등이 있으며, 이 법칙이 잘 적용되지 않는 기체로는 암모니아, 염화수소 등이 있다.
이 법칙은 여러 형태로 표시할 수 있으며, 그 표시 형태에 따라 헨리 상수도 단위나 수치등이 다르게 표시된다. 가장 일반적인 방법은 p = k•c 이다. 여기서 p는 atm 단위로 나타낸 기체의 압력, c는 mol/L 단위로 나타낸 기체의 용해도이며 이 경우 헨리의 상수 k는 L•atm/mol 로 주어진다.
1803년 영국의 W.헨리가 실험적으로 발견하였는데, 이상기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을 뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하다는 법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.

참고 자료

1. 화학공학/ 임굉 / 내하출판사/ 2005
2. 물질전달 및 분리공정 / 박창호외 2인/ 지인당/1999
3. 물리화학/ Peter W. Atkins/교보문고/2000
4. 화공열역학 6판/김화용 외 2인/한국맥그로힐(주)/2001