수소이온농도 ph 에 대한 레포트!

소개글

수소이온농도 ph 에 대한 레포트 입니다!!
참고하세요^^

목차

1. 수소이온농도(pH)의 정의
(1) 일상생활에서의 pH

2. 수소이온농도(pH) 제품특징

3. 수소이온농도(pH) 구조

4. 수소이온농도(pH) 응용분야

5. 켈리브레이션 요령

6. 수소이온농도(pH) 측정법

7. B조 실험 모습

본문내용

1. 수소이온농도(pH)의 정의
- 수소 이온 농도(水素-濃度)는 화학에서 수소 이온의 해리농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값이다.

pH(수소이온농도)는 물질의산성, 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로, 수소 이온(H+) 활동도의 척도이며 pH(페하는 독일어유래)라고 하는 기호로 나타내진다. pH값의 단위가 없다고 해서 임의로 크기를 정하는 것은 아니다. 수소이온의 활동도에 근거하여 값이 나온다. 1909년 S.P.L. Sørensen에 의해 pH 개념이 처음 도입되었으며 산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도로도 사용할 수 있다.

수용액에서는 수소이온 활동도는 물의 해리상수(dissociation constant, Kw = 1.011 × 10−14 (25 °C, 1atm- 표준온도압력조건(STP)))와 다른 이온과의 상호작용으로 나타내어진다. 해리상수 때문에 중성의 수용액은 약 pH 7(25 °C, 1atm)의 값을 가진다.(수소이온의 활동도와 수산화이온의 활동도가 같다.) pH가 7보다 낮으면 산성 7보다 높으면 염기성이라고 한다. 수용액이 아니거나 표준온도압력(STP)조건이 아닌 경우 중성용액의 pH는 7이 아닐 수도 있다. 이때는 용매를 포함한 주변조건에 따른 해리상수 값을 적용하여 pH를 결정한다. (참고: 순수한 물도 대기에 노출되면 이산화탄소를 받아들여 탄산을 형성한다. 이 때문에 H+가 형성되어 pH값이 5.7정도로 내려간다..) 대부분의 물질은 pH 0 에서 14의 값을 가지지만, pH < 0, pH > 14의 값을 가지는 물질도 있다.
보통은 수용액의 수소이온을 의미하지만 아레니우스의 개념(수용액)보다 브뢴스테르-로우리 산-염기 개념이나 루이스 산-염기 개념을 적용하면 수용액뿐만 아니라 보다 넓은 범위(유기물질의 반응)에서 설명을 할 수 있기 때문에 전자쌍 받개인 수소 이온의 해리농도의 정도로서 산-염기 세기를 나타낸다

참고 자료

없음