화학실험 - 약산의 평형상수

소개글

화학실험 - 약산의 평형상수로 실험의 요점과 실험의 과정 , 결과를 알아볼수있다.

목차

1. Abstract & Introduction
2. Data & Result
3. Discussion

본문내용

1. Abstract & Introduction
어떤 물질의 pH를 알고자 할 때 사용되는 지시약은 대게 약한 산성물질로 HA →← H+ + A- 의 구조를 지닌다. 지시약도 이온화하는 물질이기 때문에 평형상수가 존재하고, 르 샤틀리에의 원리의 적용을 받는다. 지시약은 르 샤틀리에의 원리에 의해 pH에 따라 지시약의 HA와 A-의 농도가 달라지는데, 이 달라진 농도 때문에 지시약이 나타내는 색이 달라져, 실험자로 하여금 적절한 pH를 육안으로 알 수 있게 해주는 물질이다. 이번 실험에서는 지시약의 한종류인 BPB를 이용하여 지시약의 원리를 알아본다. 분광광도계를 사용하여 지시약의 파장, pH, 농도에 따른 흡광도의 변화를 관찰하고, 베르(Beer)의 법칙을 통해 지시약의 몰흡수계수(ε)를 알아본다. 또, 베르의 법칙을 응용하여 지시약의 몰농도를 구해 지시약의 평형상수를 확인한다.
Bromo Phenol Blue


※사용시약 : HCl, NH3, BPB, 특정 pH의 buffer solution
※BPB(bromo phenol blue)
Formula : C19 H10 Br4 O5 S
TRANSITION INTERVAL : pH 3.0 (yellow-green) - pH 3.4 (green) - pH 4.6 (blue)
pKind = 3.9


※주의사항 : 1. HCl과 NH3를 다룰때는 손에 직접닿지 않도록 장갑을 착용한다.
2. 매스실린더를 읽을때는 용액의 표면장력에 주의하여 읽는다.
3. 실험이 끝난뒤, 실험에 사용한 용액은 반드시 지정된 장소에 처리한다.

참고 자료

1) Oxtoby Gillis Nachtrieb Principles of Modern Chemistry 제5판
2) Masterton&Hurley Chemistry Principal and Reactions 5th Ed.
3) http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm
4) 대한화학회 - 표준 일반화학실험 제6판