알코올의 증류

소개글

화학실험레포트
알코올의 증류

목차

1.실험 배경
2.증류의 원리와 방법
3.실험 결과
4.토의
5.생각해볼 사항
6. 실험 시 주의사항
7.참고문헌

본문내용

1.실험 배경
실험실에서 사용하려는 시약이나 용액 등은 일차적으로 원하는 순도를 가져야 한다. 따라서 시약을 사용하기 전에 적절한 방법을 선택하여 이들을 정제하는 방법을 익히는 것이 무엇보다 중요하다. 물질의 순도는 녹는점, 밀도, 일정한 온도 및 파장에서의 굴절률, 흡수 스펙트럼, 비전도도와 같은 물리적 성질을 측정하거나 탄소, 수소, 질소 등의 원소분석을 통하여 측정이 가능하다. 그러나 물질의 순도를 결정하기 전에 우선 정제를 해야 하며 일반적으로 이용되는 정제법은 증류법, 재결정법, 추출법, 크로마토그래피법 등으로 나눌 수 있다.
물과 기름의 혼합물은 극성의 차이에 의해 서로 잘 섞이지 않고 밀도의 차이에 의해 층을 이루기 때문에 쉽게 분리할 수 있지만, 물과 에탄올의 혼합물과 같이 서로 잘 섞이는 액체들은 밀도의 차이로 분리할 수 없으므로 끓는점의 차이를 이용해서 분리한다. 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도증가에 따라 증기압은 증가하게 된다. 증기압과 대기압이 같아지게 되면 액체의 내부에서 기포가 발생하며 끓는 현상이 일어나고 액체가 모두 기화 될 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점이 낮은 성분이 먼저 끓어 기체로 증발되며, 이 기체를 냉각시키면 순수한 액체를 얻을 수 있다. 이어서 끓는점이 높은 성분이 기화되어 나오므로 혼합물로부터 각 성분의 액체를 분리해낼 수 있다. 이와 같은 분리법을 증류법이라고 한다.


2.증류의 원리와 방법
액체는 온도에 따라서 일정한 증기압을 미치며 증기압이 대기압과 같아지면 끓기 시작한다. 이상적인 액체 혼합물 용액의 한 성분의 증기압(분압)은 라울의 법칙에 의해 다음의 식으로 나타낼 수 있다.


: 성분 A의 분압
: 순수한 A의 증기압
: A의 몰 분율

참고 자료

이덕길, 『표준일반화학시험(제5개정판)』, 서울: 대한화학회, 2003, pp.82~84.
위키백과사전
박병빈 외, 『일반화학실험』, 경기도: 자유아카데미, 2006, pp.51.
권규혁 외, 『일반화학실험』, 서울: 형설출판사, 2005, pp.74~75.