[물리화학실험 결과보고서] 반응속도 측정 실험

목차

<실험 결과 및 검토>
(1) 실험 결과를 다음 표와 같이 정리한다.
(2) 시간 t를 횡축에 나타내고 종축에 Vu-Vt(로그눈금) 또는 log(Vu-Vt)(정규눈금)을 나타내면, 식 (7.9)의 관계가 직선이 된다. 이 기울기로부터 k(25oC)를 구한다.
(3) 40oC의 실험결과도 마찬가지로 정리하고 그리면 k(35oC)를 구한다. 이 두 결과를 사용하여 식 (7.12)로부터 활성화에너지와 빈도인자를 구한다.

<결과 검토 및 오차요인 분석>

<개선점>

본문내용

이 실험에서는 반응속도 상수 k를 구하기 위해 시간에 따라 용액을 적정한다. 데이터값 중 Vt는 각 시간마다 반응하여 생성된 산의 농도를 나타낸다고 볼 수 있으며 마지막에 생성된 총 산의 양은 각 시간마다 발생한 산의 양의 총합이므로 Vu는 모든 Vt의 합으로 볼 수 있다. 시간이 갈수록 발생한 산의 양이 많아지므로 Vt는 증가해야 하며 따라서 (Vu-Vt)는 감소해야 한다.
25oC에서 그래프를 보면 일정하게 감소하는 추세가 아니다. 즉, 이 실험에서는 V0가 잘못 측정되었다는 것을 알 수 있다. 데이터값에서 V0가 크게 측정되어서 다른 값들로부터의 일반적인 추세에서 벗어나게 된다. 35oC에서의 그래프는 일정하게 감소하는 추세를 보이고 있긴 하지만 실험 시행횟수가 너무 적어서 그 값을 신뢰하기가 어렵다.

참고 자료

없음