[물리학] 열역학 제 2 법칙

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목차

1. 열역학 제2법칙(엔트로피 증가법칙)
2. 엔트로피의 개념
3. 일상 생활에서의 엔트로피
4. 지구의 엔트로피

본문내용

열역학 제2법칙(엔트로피 증가법칙)
미시적 현상은 항상 가역적으로 변화가 일어나지만 거시적으로는 비가역적인 변화들이 존재한다. 열평형 상태에 있던 두 물체가 저절로 서로 다른 온도가 된다든지 물에 풀려서 퍼져 있던 잉크가 다시 한곳으로 모인다든지 하는 일은 일어나지 않는다. 이런 현상을 설명하는 법칙이 열역학 제2법칙이다. 열역학 제2법칙에 관한 표현은 여러가지가 있다. 재래식 표현으로는 클라우지우스와 캘빈(본명 톰슨)의 표현이 가장 유명하다. "열은 고온에서 저온으로 흐른다."가 클라우지우스의 표현이다. 다시 말해 모든 물체는 열평형을 향해서만 변화하고 그 역변화는 이루어지지 않는다. 캘빈의 표현은 "일이 열이 되는 과정은 비가역적이다."이다. 만약 앞의 법칙이 성립하지 않는다면 다른 변화는 수반하지 않으면서 열로부터 일을 추출해내는 기관, 즉 2종 영구기관이 존재하게 된다. 그러나 경험적으로 2종 영구기관은 존재하지 않는다. 따라서 열역학 제2법칙은 보편적으로 성립한다고 인정되고 있다.

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