[화학실험] 용해도 및 분별결정

등록일 2001.11.21 한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 500원

목차

1. 목 적
2. 원 리
3. 기구 및 재료
4. 실험 방법

본문내용

1. 목 적
온도에 따른 용해도 차를 이용하여 염을 분리하고 정제할 수 있다.

2. 원 리
용해도는 흔히 100g의 용매에 녹는 용질의 그램수로 표시되는데, 이값은 일반적으로 온도에 따라 변한다. 낮은 온도에서 NaCl이 KCl보다 잘 녹지만 온도가 높아지면 KCl이 더 잘 녹는다. 즉 온도가 증가할 때 KCl의 용해도 상승률이 훨씬 크다. 예컨데 50g의 KCl과 30g의 NaCl이 물 100g에 녹아 있는 용액을 100oC로부터 냉각하기 시작하면 약 70oC부근에서 KCl이 가라앉기 시작한다. 온도가 0oC에 이르면 약 20g의 KCl이 결정으로 되어 나온다. 이 온도에서 NaCl의 용해도는 35g/100g H2O이므로 처음에 녹인 30g의 NaCl은 그대로 용액 속에 남는다. 따라서 용액을 거르면 순수한 KCl을 얻을 수 있다.

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