[일반화학실험] 용해열과 과냉각상태

등록일 2001.11.03 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 1,000원

소개글

세미나 매뉴얼로 쓰려고 준비한 자료이기 때문에 타 자료에 비해 비교적 상세합니다. 많이 다운받아 쓰세여~

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 관련 이론
4. 용어 정리
5. 실험 방법
6. 실험 기구 및 시약
7. 시약 상세 조사
8. 주의 및 참고 사항

본문내용

물질의 상(phase)이 변화할 때는 주위로 열을 방출하거나 주위에서 열을 흡수한다. 상 변화에서 열이 방출되거나 흡수되는 것은 상 변화에 따라서 분자들 사이에 작용하는 인력의 크기가 변해서 에너지의 차이가 생기기 때문이다.
마찬가지로 고체 상태의 물질이 물과 같은 용매에 녹는 경우에도 열이 방출되거나 흡수된다. M(s) → M(aq)
고체 물질이 녹을 때 나타나는 열을 용해열(heat of solution) H라고 하며, 고체 상태의 물질과 용매에 녹은 상태의 물질 사이의 에너지 차이를 나타낸다.(엄밀하게는 H는 엔탈피 변화량으로 에너지 변화량과 부피 변화에 의한 일(p V)의 합이지만, 고체가 녹아서 액체가 되는 경우에는 부피 변화가 작기 때문에 그 차이는 무시할 수 있다.) 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하면 주위로 열을 방출하게 되고, 용매에 녹은 상태가 더 불안정하면 주위에서 열을 흡수하게 된다.
공유 결합으로 단단하게 결합되어 있는 분자의 경우에는 용매에 녹게 되어도 원래 분자의 구조를 그대로 유지하기 때문에 에너지의 변화가 크지 않아서 용해열이 그렇게 크지 않다. 설탕을 물에 녹이더라도 온도 변화가 거의 없는 것은 바로 그런 이유 때문이다.
그러나 이온 결합을 하고 있는 소금과 같은 염 또는 전해질의 경우에는 그렇게 간단하지 않다.
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