[화학실험] 기체상수의 결정

등록일 2001.10.28 한글 (hwp) | 5페이지 | 가격 1,000원

목차

1. 실험제목
2. 조,실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론 및 원리
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 토의 및 고찰
9. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 : 기체상수는 화학에서 여러 중요한 기본 상수 중의 하나이다. 이 실 험에서는 시료를 처리하여 기체를 발생시켜서(본 실험에서는 시료를 가열하여 산소를 발생시킴), 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체 상태 방정식을 이용하여 기체 상수의 값을 구한다.
4. 실험 이론 및 원리
기체의 양과 온도, 부피, 압력들의 관계는 기체 상태방정식에 의하여 주어지고, 대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식 PV = nRT를 따른다. 여기서, R은 기체상수라고 불리우는 기체의 상태를 기술할 때 사용되는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 그리고 온도(T)를 측정하여 이상기체 상태방정식으로부터 기체상수(R)을 결정한다.
KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 고체는 KCl로 변화한다. 그러므로 고 체의 무게가 감소한 정도를 알면 발생된 산소 기체의 몰수를 계산할 수 있다. MnO₂는 산소 발생반응에 촉매로 작용하여 산소 기체 발생을 촉진시키고 그 자 신은 변화하지 않는다. 이 실험에서 발생한 산소기체의 부피는 발생한 산소기체 에 의하여 밀려나간 물의 부피로 계산한다.

참고 자료

일반화학실험 (화학교재편찬위원회)
www.yahoo.co.kr
www.empas.com
      최근 구매한 회원 학교정보 보기
      1. 최근 2주간 다운받은 회원수와 학교정보이며
         구매한 본인의 구매정보도 함께 표시됩니다.
      2. 매시 정각마다 업데이트 됩니다. (02:00 ~ 21:00)
      3. 구매자의 학교정보가 없는 경우 기타로 표시됩니다.
      최근 본 자료더보기