[화학] 비금속원소 S(황)의 성질

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목차

◎제목: 비금속 원소의 조사보고서.
◎대상원소: Sulfur(황).
◎원소의 주요특성.
◎S의 존재.
◎S의 제조 및 채취.
◎S의 화학반응.
◎화합물.
◎용도.
◎기타.

본문내용

1.어원: 산스크리트의 <불의 근원>을 뜻하는 sulvere의 라틴어 sulphurium에서 유래됨.
2.화학적 특징.
①주기율표 6B족에 속하는 칼코겐 원소의 하나이다.
②원소기호: S
③원자번호: 16
④원자량: 32.06
⑤녹는점: 112.8℃(α), 119℃(β).
⑥끓는점: 444.7℃
⑦비중: 2.07(α)
⑧용해성질: 물에 녹지 않고 이황화탄소에는 잘 녹으며, 알코올 ·벤젠 ·에테르에도 다소 녹는다.
⑨전기적성질: 전기불량도체이고 마찰하면 대전된다. 화학적으로는 산소와 비슷하고 상당히 활성이 강하다. 원자가는 보통 -2가, -1가 및 +1가, +2가, +4가, +6가이다.
⑩연소형태: 공기 중에서 가열하면 푸른 불꽃을 내면서 타며 이산화황이 된다. 또 공기 중에서 가루 형태로 된 것은 상온에서 산화되며, 금 ·백금 이외의 금속과는 직접 화합한다.
3.물리적 성질.
①쪼개짐은 불완전하고, 단구(斷口)는 패각상이거나 평탄하지 못하다.
②굳기: 1.5∼2.5.
③밀도: 2.0∼2.1이다.

참고 자료

-두산 동아 대백과.
-청수서원<이화학사전>.
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