화학평형의 이론

등록일 2001.10.11 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 300원

소개글

이론만 중점적으로 가득 채운 자료 입니다
9포인트로 3페이지를 식까지 포함해서 가뜩가뜩 채웠습니다
이정도 이론만 있으면
레포트 쓰는데 별 문제 없을것입니다

목차

General Chemistry 16 장 - 화학평형제13장 화학평형


본문내용

16.3 여러 가지 평형상수식
1. 화학균형식의 변형: 2NO(g) + O2 2NO2(g); Kc=2.14 x 10-14: 역반응의 Kc=?
2. 예제 16.2 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g); Kc = 7.07, HI 1/2H2(g)+1/2I2; Kc=?
H2(g) + I2(g) 2HI(g); Kc=?
3. 기체를 포함하는 평형: M대신 기체의 분압을 사용함: 예) 2NO(g) + O2 2NO2(g);
Kc = [NO2]2/[NO]2[O2] = (PNO2/RT)2/(PNO/RT)2(PO2/RT) = KP X RT 예제 16.3)
4. 액체와 고체를 포함하는 평형
* CaCO3(s) CaO(s) + CO(g); K'c = [CaO][CO2]/[CaCO3] (X) Kc=[CO2] or Kp=Pco2
* H2O(l) H2O(g); Kc = [H2O(g)] 혹은 Kp = PH2O
* 평형상수식들에 순수한 고체나 액체상의 물질들의 항들은 포함하지 않는다.
5. 평형상수: 언제 필요하고 언제 필요하지 않은가?
When Kc or Kp is either too large or too small, the RXN either goes to the completion or not at all - useless to consider equilibrium constant.
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