헤스의 법칙

등록일 2001.10.10 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,000원

목차

1. abstract - 헤스의 법칙
2. data & result
3. discussion
4. reference

본문내용

화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 헤스의 법칙을 만족시키려면 반응의 중간경로로 설정한 실험 2와 실험 3에서 얻은 반응열의 합이 실험 2에서 얻은 측정치와 같아야 한다. 두 값을 더한 것은 124.139 KJ/mol 이 나왔고 실제 얻은 실험 1의 반응열은 127.716 KJ/mol 이었으며, 오차율은 2.8%정도였다. 일단은 지나치게 큰 오차가 나지 않은 범위 내에서 헤스의 법칙이 성립했다고 볼 수 있겠다.
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  • [A+] [실험보고서] 헤스의 법칙 6페이지
    화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 궁극적인 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고, 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 마련이다. 왜냐하면 화학 변화의 전후 상태에는 에너지의 차이가 있고 대부분의 경우에 그 에너지 차이가 열의 형태로 나타나기 때문이다...
  • [화학] 반응열과 헤스의법칙 7페이지
    *엔탈피 열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다. 원래 ..
  • 헤스의 법칙 5페이지
    엔탈피는 아주 중요하다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다. 그러나 다른 하나의 생성물..
  • 서울대학교 일반화학실험 / 헤스의 법칙 6페이지
    1. Abstract & Introduction이번 실험에는 헤스의 법칙을 직접 실험을 통해 알아본다. 헤스의 법칙은 열역학적 상태 함수(엔탈피, 엔트로피 등)는 반응의 시작 물질과 생성 물질이 같다면 반응 경로에 상관없이 같은 값을 가진다는 법칙이다. 헤스의 법칙을 ..
  • 헤스의 법칙 6페이지
    Ⅳ. Discussion실험2.와 실험3.의 반응식을 더하여 보면 가 되어 실험1.의 반응식과 같아진다. 그러므로 헤스의 법칙에 의하여 실험2, 실험3의 엔탈피 변화를 더하면 실험1의 엔탈피 변화와 같은 값이 나와야 한다. 여기서 엔탈피 값을 반응계가 흡수한 열량으로 ..
  • 헤스의 법칙 5페이지
    ※결과처리실험 A. 열량계의 열용량 결정 ☞250mL 비커와 교반자석(stirring bar)의 무게 : 103.70 g ☞증류수 50mL를 비커에 넣은 후 총 무게(반응 전) : 153.08 g ①용액에 4분이 되는 순간 따뜻..
  • 헤스의 법칙 5페이지
    ** 반응 엔탈피화학 변화가 일어나는 과정에서는 항상 열(에너지)의 출입이 뒤따르게 된다. 이러한 에너지의 출입은 화학 물질 내부에 있는 화학 에너지가 반응이 일어나는 동안에 열(or 빛)의 에너지의 형태를 띠고서 방출되는 것이다. 즉, 이 에너지는 반응물의 내부에 있..
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