에너지와 엔탈피

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목차

6.1 에너지
- 에너지란... 에너지의 종류

6.2 열역학 제 1 법칙
-일과 에너지, 내부에너지, 상태함수 .. 기타

6.3 엔탈피
-엔탈피, 열화학반응식

6.4 반응열
-발열반응, 흡열반응

6.5 반응열의 측정
-열용량, 봄베열량계, 스트로폼컵열량계

6.6 물리적 변화의 엔탈피
-증발·녹음·승화·얼음 엔탈피

6.7 화학변화의 엔탈피
-반응 엔탈피,표준 반응엔탈피,표준 생성엔탈피,Hess의 법칙

본문내용

열함량. 주어진 체계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. H. 카메를링오네스는 이것을 엔탈피라 하고, J. W. 깁스는 열함수라 하였다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때, 그 상태에서의 엔탈피 H = U + pV 로 표시된다.
원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피(열함량)의 증감과 같게 된다. 화학반응에서의 반응열을 표시하는 데 쓰이는 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 문제가 되는 양이다.

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