0.1N-NaOH 표준용액의 조제 및 식초 중의 초산의 정량

등록일 2000.10.17 텍스트 (txt) | 33페이지 | 가격 1,100원

목차

1. 실험 목적
2. 이 론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌
6. 결과 및 토론
결 과
토 론


본문내용

** 산-염기 **
물에서의 화학에 대하여 산(acid)은 물에 첨가되었을 때, H3O+의 농도를 증가시키는 물질로 가장 유용하게 정의되고, 염기(base)는 수용액에서 거꾸로 H3O+의 농도를 감소시킨다. H3O+이온(hydronium ion)을 줄여서 일반적으로 H+이온(hydrogen ion)으로 쓴다. 히드로늄 이온은 H+가 H2O와 결합한 것이다. H3O+농도가 감소하면 OH-농도가 반드시 증가해야 하므로, 염기는 수용액에서 OH-의 농도를 증가시키는 물질이다.
산-염기는 Bronsted- Lowry theory에 의해 산(acid)은 양성자 주개(proton donor)로, 염기(base)는 양성자 받개(proton acceptor)로 분류되어진다. 이러한 정의에는 위에서 말한 것도 포함된다. 예를 들면 HCl은 산(양성자주개)이고, 이것은 물에서 H3O+의 농도를 증가시킨다.
HCl + H2O ⇔ H3O+ + Cl-
Bronsted-Lowry정의에 따르면, H3O+가 생기지 않아도 된다. 따라서, 이 정의는 비수용성 용매나 기체상에까지 확장시킬 수 있다.


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