일반화학 실험

등록일 2000.09.28 한글 (hwp) | 11페이지 | 무료

목차

1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석


본문내용

일반화학 실험 메뉴얼
1. 산화 환원 적정 - 과망간산법

+-산 화 : 전자를 잃는 것
+-환 원 : 전자를 얻는 것
+-산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다.
+-환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.

* 산화 환원 적정
: 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나.

* 종말점 결정
1) 지시약을 사용하는 경우 → 요오드 적정법
2) 지시약을 사용하지 않는 경우 → 과망간산법
3) 전기적인 방법 → 전위차 적정법

* 적정에 사용되는 대표적인 산화제 : KMnO4, I2

* KMnO4 의 산성용액에서의 반응
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt

* 황산 산성용액에서 철 (II) 염과 과망간산 칼륨의 반응
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
--+---
+-----> 반응이 진행되면 분홍색이 사라진다.

* 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아 들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N.

      최근 구매한 회원 학교정보 보기
      1. 최근 2주간 다운받은 회원수와 학교정보이며
         구매한 본인의 구매정보도 함께 표시됩니다.
      2. 매시 정각마다 업데이트 됩니다. (02:00 ~ 21:00)
      3. 구매자의 학교정보가 없는 경우 기타로 표시됩니다.
      최근 본 자료더보기
      추천도서