화학평형

등록일 2000.09.15 한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 300원

목차

13.1 평형의 개념
13.2 평형상수를 나타내는 방법
13.3 화학반응속도론과 화학평형과의 관계
13.4 평형상수는 무엇을 말해주는가?
13.5 화학평형에 영향을 주는 인자들

본문내용

제13장 화학평형
13.1 평형의 개념
a. 화학평형: 정반응 속도 = 역반응 속도,
반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않음.
b. 평형상수:
aA + bB ⇄ cC + dD


c. 평형상수의 크기
상황1: K>>1
평형혼합물에서 (생성물의 농도) >> (반응물 농도)
상황2: K<<1
평형혼합물에서 (생성물의 농도) << (반응물 농도)
상황3: 0.1 < K < 10
평형혼합물에서 (생성물의 농도) ~ (반응물 농도)

13.2 평형상수를 나타내는 방법
1) 균일평형: 모든 반응종이 똑같은 상으로 구성된 반응
a. Kc: 반응물의 농도를 몰농도(mol/L)로 나타냄
b. Kp: 반응물의 농도를 부분압력으로 나타냄 (기체반응)
c. 기체반응에서 Kc와 Kp 사이의 관계
aA(g) ⇄ bB(g)
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