[공학]열화학

등록일 2000.09.15 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 300원

목차

제11장 열화학
11.1 에너지
11.2 화학반응의 에너지 변화
11.3 엔탈피(enthalpy)
11.4 열량 측정법
11.5 표준 생성 탈피와 표준 반응 엔탈피
11.6 용해열과 묽힘열
11.7 열역학 제1법칙

본문내용

11.1. 에너지
에너지: 일을 할 수 있는 능력
복사에너지, 열에너지, 화학에너지, 위치에너지, 운동에너지

11.2 화학반응의 에너지 변화
a. 열(heat) : 온도가 서로 다른 두 물체 사이의 에너지의 이동
b. 계(system) : 우리가 관찰하려고 하는 우주의 특별한 부분
c. 주위(surroundings) : 계를 제외한 우주 전체

질량 교환
에너지 교환
열린계


닫힌계
×

고립계
×
×

11.3 엔탈피(enthalpy)
a. 엔탈피: 일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름 양
b. 반응엔탈피: 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차
△H = H(생성물) - H(반응물)
△H>0 ; 흡열과정, △H<0 ; 발열과정

c. 열화학반응식
(예) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) △H=-890.4 kJ
1. 양론적 계수는 각 물질의 몰수와 같다.
2. 역반응식에서는 △H의 부호가 반대로 변한다.
3. 열화학 반응식에 n을 곱하면 △H도 n배 해야한다.
4. 반응물과 생성물은 반드시 물리적 상태를 표시 : (g), (l), (s), (aq)
5. 물질의 엔탈피는 온도에 따라서 증가
일반적으로 반응 엔탈피는 25℃가 기준
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    목 차 1.엔탈피의 변화 2.열화학반응식 3.생성열 4.열 흐름의 측정 : 열량측정법 5.에너지, 엔탈피, 열역학 제1법칙 1.엔탈피 변화 화학에서는 반응열·연소열·용해열·중화열·증발열 등 많은 열을 다룬다. 앞에서 말한 ‘열’은 일정한 압력에서 반응(변화)이 일어날 ..
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