[공학]화학약품

등록일 2000.09.15 MS 워드 (doc) | 9페이지 | 가격 300원

목차

1. 황산니켈 ( 유산니켈)
2. 염화니켈 ( NiCL2 × 6H2O , 분자식 237.70 , 녹색 )
3. 염화암모늄 (NH4Cl )
4. 붕 산 ( H3BO3 )
5. 무수크롬산 ( CrO3 )
등..

본문내용

1. 황산니켈 ( 유산니켈)
( NiSO4 × 6H2O (분자식 262.85 , 청녹색) , NiSO4 × 7H2O (분자식 280.87 , 녹색 )
황산니켈은 7분자의 결정수가 있는 것과 , 6분자의 결정수가 있는 것이 있으나 모두 진한 청녹색의 결정이며 , 일본이나 한국은 6분자의 결정수로 미국이나 영국은 7분자의 결정수를 가진 것이 주로 생산된다. 공기중에서 풍화하여 백색의 불투명한 결정이 되며 280℃까지 가열하면 녹황색의 무수물이 된다. 물을 가하면 원래의 녹색으로 된다.

2. 염화니켈 ( NiCL2 × 6H2O , 분자식 237.70 , 녹색 )
엷은 녹색의 결정이며 가열하면 결정수를 잃고 노란색으로 된다. 공기 중에서 조해되기 쉽고 물에 잘 녹으며 Ni2+ 이온의 청녹색이 된다. 니켈도금 약품으로 왓트부에 사용되며 , 양극용해를 좋게 해주며 전기 전도도를 향상 시킨다.

3. 염화암모늄 (NH4Cl )
백색의 결정성 분말과 주상 결정의 두 종류가 있다. 짜고 쓴 맛이 있으며 공기 중의 수분을 흡수하면서 고체로 된다. 가열하면 암모니아와 염산으로 미량 분해하기 때문에 암모니아의 냄새가 난다. 물에 잘 녹으며 10℃ 의 물 1.0 Liter에 372g이 용해한다. 이때 흡열 반응을 하기 때문에 차게 느껴진다. 수용액은 가수분해하여 약산성을 나타낸다. 염화암모늄은 물과 반응하여 다음과 같이 HCL이 생겨서 ( H+ 이온이 발생한다 ) 산성을 나탄낸다.
⊙ NH4Cl + H2O -----® NH4OH + HCl , HCL ---® H+ + CL¯
4. 붕 산 ( H3BO3 )
백색으로 비늘 모양의 결정성 분말이며 , 냉수에서 약간만 녹으나 더운물에는 상당히 많이 녹는다. 즉 18℃에서는 1.0 Liter에 35g , 100℃에서는 390g 이 용해한다. 수용액은 약산성을 나타낸다. 니켈도금의 완충제 , 붕불화도금 등에 사용되고 있다.




5. 무수크롬산 ( CrO3 )
암적색의 입상 결정이며 공기에 접하면 조해하기 쉽고 물에도 잘 녹는다. 16℃에서100ml에 166g이 용해한다. 수용액의 색은 농도에 따라 황정색에서 암적색까지 나타난다. 이것은 Cr6+ 의 색이며 크롬 도금액은 진한 간장색인데 이것은 Cr3+ 이온이 생기면 이와 같이 되므로 도금액은 간장색으로 만들어서 3가 크롬을 1.5g / L 이상 만든 후 도금을 시작해야 도금이 잘 된다.
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