회분식 반응기 실험 자료

저작시기 1997.01 |등록일 2000.08.31 한글 (hwp) | 7페이지 | 가격 1,500원

소개글

공과대학 화학공학이나 정밀공업화학, 고분자 공학에서 배우는 단위조작 실험에서의 회분식 반응기 실험 레포트 자료

목차

없음

본문내용

본 실험에서는 수용액 안에서 에틸아세테이트와 가성소다의 비가역반응에 대한 반응속도를 구한다. 반응은 교반이 잘되는 회분식 반응기에서 이루어지며, 반응물의 전환은 전도도를 측정함으로써 얻을 수 있다.
In this experiment the kinetic data of the irreversible reaction of ethyl acetate with caustic soda in an aqueus solution are extimated. This reaction is carried out in a well mixed batch reactor and the converion of the reactants are determined by conductivity measurement
1. 서 론
최적의 반응기 설계에는 열역학, 화학반응공학, 유체역학, 물질전달, 열전달, 경제학등 여러 가지 정보가 종합되어져야 한다. 이중 화학반응공학은 어떻게 빠른 반응이 일어나는가. 어떤 인자들이 반응속도에 영향을 주며, 그들이 주는 영향은 무엇인가를 알 수 있게 하여준다. 이것이 본 실험에서 다루려 하는 것이다.
2. 이 론
다음과 같은 반응,
aA + bB + ··· → pP + qQ + ···
이 있다고 할 때, 반응속도는 아래와 같이 표기될 수 있다.
-rA = kcAacBbcCc ··· = kniCini
위에서 반응차수는 지수항으로 표시되었는데 그것이 반드시 양론계수와 관계되는 것은 아니다. 평형상수 k와 반응차수 n은 실험적으로 구해야 한다. 실험에서 반응속도가 시간에 따라 어떻게 변하는가 하는 data를 얻어 반응속도의 농도의존성을 알아 볼 수 있다. 반응속도 방정식의 지수들은 실험에서 얻어진 data를 `자료분석의 적분법, 미분법`을 통해 얻을 수 있다.
2.2 자료분석의 적분방법
·등온반응일 경우에 반응속도 방정식은,
{ r}_{i} = { { dc}_{i } } over {dt } = kf({ c}_{i })
위의 식을 정리한 다음 적분하면 아래와 같은 형태의 방정식을 얻을 수 있다.
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