[환경]이산화황이란?

등록일 2000.08.11 한글 (hwp) | 14페이지 | 가격 900원

목차

★★★ 이산화황이란?
★★★ 생성 및 소멸
★★★ 오염현황
★★★ 규제 법규 및 각종 기준
★★★ 독성 영향
★★★ 인체 노출량 관계
★★★ 문제점
★★★ 대책

본문내용

★★★ 이산화황이란?


이산화황은(SO2)은 황과 산소의 화합물. 아황산가스 도는 무수아황산이라고도 한다.
물에 대단히 잘 녹고 폭발성이 있는 무색의 자극성 냄새가 있는 불연성가스로써 황산화물(SOx)중에서 가장 많은 양을 점하고 있으며, 대기중에서 산화된 후 수분과 결합하여 황산(H2SO4)이 된다.
만약 공기내의 농도가 0.3ppm이나 1ppm이 되면 냄새가 나며 3ppm이상이 되면 코를 찌르는 냄새가 된다. 6~12ppm 정도가 되면 코와 목구멍에 충격적인 자극을 주게 된다. SO2는 탄소가 산화되듯이 연소과정에서 생산된다.(S + 02=SO2)
그리고 공기중의 SO2는 시간당 약 0.1~0.2%씩 태양광선에 의해서 산화되는데 만약 공기중에 HC나 NOx가 존재하면 그 산화율은 이러한 것들이 존재하고 있지 않은 경우보다 약 10배정도나 증가하게 된다.
또한 NOx 와 HC의 혼합물은 smog를 만드는데 SO2와 NOx 와 HC의 화합물은 분진 주로 황산 mist를 형성시킨다는 점이다. smog는 분진을 형성시키지 않으나 SO2와 NOx 와 HC의 혼합물이 분진 즉 입자들을 형성한다. 만약 NOx 와 HC가 없으면 SO2만으로는 매우 작은 입자를 형성하므로 그렇게 심각한 빛의 분산은 초래하지 않는다고한다.

* 성상
분자량: 64.07
비 중 : 2.2630
녹는점: -72.7℃
끓는점: -10.2℃
증발열: 5.96kcal/mol
임계압력: 77.7atm
물에대한 용해도: 10.5g/100g
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