용해도 곱 상수의 결정

등록일 1999.10.17 한글 (hwp) | 3페이지 | 무료

목차

원리
결과
토의

본문내용

이온성 고체를 물에 녹일 때의 실질적인 용질은 그 고체를 이루고 있는 이온 들이다. 예컨대 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 함께 섞어 주면 용액은 포화 되며 다음의 평형이 이루어진다.

*원하는 자료를 검색 해 보세요.
  • 용해도 곱 상수의 결정 보고서 11페이지
    NaOH, HCl 모두 실험실에서 제공받으므로 0원. 안정성 NaOH, HCl 모두 강산, 강염기 이므로 위험. 신뢰성 오차를 최대한 줄여 이론 값에 가까워 지도록 한다. 윤리성 시약이 위험물이므로 희석을..
  • [화학공학] 용해도곱상수의결정(결과) 4페이지
    ● 실 험 방 법 1) NaOH농도 계산 0.102g, 0.204g, 0.4g의 NaOH를 취하여 100㎖ 수용액을 제조할 경우 각각의 몰농도는 다음과 같다. 이므로, 위와 같은 계산식을 이용 각각의 몰농도 ..
  • [화학공학] 용해도곱상수의결정(예비) 4페이지
    ● 실 험 목 적 Ca(OH)₂로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 공통 이온 효과에 따라 Ca의 농도가 감소된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 실험한다. ● 이 론 이온성 금..
  • 용해도곱 상수 구하기 결과보고서 8페이지
    1. Abstract (요약) 이번 ‘용해도곱 상수 구하기’ 실험의 목표는 평형개념의 또 다른 적용은 용해도 평형인데 수산화칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것..
  • 용해도곱 상수 구하기 예비보고서 8페이지
    1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리) (1)실험원리 용해도규칙과 용해도곱 용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액은 포화되며..
      최근 구매한 회원 학교정보 보기
      1. 최근 2주간 다운받은 회원수와 학교정보이며
         구매한 본인의 구매정보도 함께 표시됩니다.
      2. 매시 정각마다 업데이트 됩니다. (02:00 ~ 21:00)
      3. 구매자의 학교정보가 없는 경우 기타로 표시됩니다.
      최근 본 자료더보기
      추천도서